Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 115

Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 115 — Halo Sobat Bloggers, pada kesempatan ini kita akan membahas Buku Siswa pada Kurikulum Merdeka tahun 2022 kelas 10 SMA BAB 5 dengan materi Struktur Atom – Keunggulan Nanomaterial.

Pada artikel ini akan membahas tentang kunci jawaban Ayo Berlatih IPA kelas 10 SMA halaman 115 tentang materi BAB 5 yaitu konfigurasi elektron menurut diagram teori model atom Bohr.

Untuk membatu Sobat Bloggers dalam menjawab soal, kali ini mimin akan membagikan kunci jawaban dan pembahasannya secara lengkap. Yuk simak pembahasan mimin berikut ini.

Hari ini kita akan belajar:
konfigurasi elektron menurut teori model atom Bohr

Ayo Berlatih

Carilah data nomor atom dan nomor massa dari unsur aluminium dan unsur kalsium pada tabel sistem periodik. Buatlah konfigurasi elektron kedua unsur tersebut menggunakan diagram teori model atom Bohr (lihat contoh pada Tabel 5.4). Tentukan jumlah kulit dan jumlah elektron valensinya.

Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 115

Konfigurasi elektron model atom Bohr = 2. 8. 3
Jumlah kulit atom = 3
Periode ke-3
Jumlah elektron valensinya = 3
Golongan III A

Konfigurasi elektron model atom Bohr = 2. 8. 8. 2
Jumlah kulit atom = 4
Periode ke-3
Jumlah elektron valensinya = 2
Golongan II A

Intisari

Mendeskripsikan Bagian Tabel Periodik Modern

Tabel periodik unsur yang Kalian kenal saat ini adalah sistem periodik modern atau dikenal dengan sistem periodik bentuk panjang yang dicetuskan oleh Henry G Moseley. Kenaikan nomor atom menjadi dasar penyusunan unsur dalam sistem periodik ini sehingga sifa-tsifat unsur adalah fungsi periodik dari nomor-nomor atomnya. Telah diulas sebelumnya bahwa nomor atom melambangkan jumlah elektron sedangkan elektron tersusun sebagai konfigurasinya masing-masing dalam atom tersebut.

Baca Juga  Jawaban Aktivitas 1.6 halaman 15 Faktor-Faktor Kesalahan Pengukuran IPA SMA Kelas 10 Kurikulum Merdeka
Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 115

Tampilan tabel periodik bentuk panjang terdiri dari golongan dan periode. Dalam tabel periodik modern, atom dengan konfigurasi elektron yang serupa ditempatkan dalam satu kolom yang sama. Kolom ini dinamakan golongan yang dibaca dari atas ke bawah. Golongan menyatakan jumlah elektron kulit terluar (elektron valensi) suatu atom dari unsur tersebut. Sedangkan periode merupakan deretan unsur-unsur yang disusun berdasarkan peningkatan nomor atom berurutan dari kiri ke kanan. Periode mendeskripsikan jumlah kulit atom yang dimiliki oleh atom unsur tersebut.

Tabel periodik bentuk panjang terdiri dari 18 golongan dan 7 periode yang diuraikan sebagai berikut.

Bagian Horizontal

  1. Terdiri dari 7 baris horizontal disebut periode. Unsur-unsur pada periode disusun berdasarkan urutan nomor atom.
  2. Periode ke-1 adalah periode terpendek yaitu terdiri dari 2 unsur “H” dan “He”.
  3. Periode ke-2 dan ke-3 masing-masing memiliki 8 unsur.
  4. Periode ke-4 dan ke-5 masing-masing memiliki 18 unsur.
  5. Periode ke-6 memiliki 32 unsur. Ke-15 unsur di antaranya merupakan deret Lantanida atau logam tanah jarang (nomor atom 57-71). Unsur Sc dan Y juga dikelompokkan ke dalam LTJ sehingga jumlah unsur LTJ adalah 17 buah. Deret lantanida letaknya terpisah dari tabel yaitu pada bagian bawah tabel. Logam tanah jarang memiliki sifat-sifat yang mirip satu sama lain. Ingat bahasan artikel pada awal Bab ini.
  6. Periode ke-7 terdiri dari unsur-unsur lainnya yang jumlahnya masih terus bertambah. Ke-15 unsur di antaranya merupakan unsur-unsur deret aktinida (nomor atom 89-103). Posisi deret aktinida juga terpisah dari tabel yaitu diletakkan pada bagian bawah tabel. Sebagian besar unsur deret aktinida merupakan unsur transuranium dengan nomor atom di atas 92.

Bagian Vertikal

  1. Kolom yang vertikal disebut golongan.
  2. Ada 18 golongan.
  3. Golongan dibagi menjadi 2 yaitu golongan utama (A) dan golongan transisi (B).
  4. Golongan utama terdiri dari golongan I A hingga VIII A (golongan 1 A hingga III A adalah unsur logam sedangkan golongan IV A hingga VIII A adalah nonlogam).
  5. Unsur B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, dan At adalah unsur-unsur semilogam atau metaloid.
  6. Golongan transisi terdiri dari golongan I B hingga VIII B yaitu unsur-unsur logam transisi.
  7. Golongan lantanida dan aktinida juga dikelompokkan sebagai unsur-unsur logam transisi.
Baca Juga  Mengapa Kurikulum Merdeka dijadikan opsi?

Nah, itu dia pembahasan Ayo Berlatih IPA Kelas 10 halaman 115 tentang konfigurasi elektron menurut diagram teori model atom Bohr. Semoga dengan adanya pembahasan ini dapat membantu Sobat Bloggers semua.

Sampai ketemu pada pembahasan soal selanjutnya.

Baca juga

Jawaban Aktivitas 4.2 IPA Kelas 10 Halaman 84

Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 88

Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 90

Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 91

Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 93

Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 95

Jawaban Ayo Berlatih IPA Kelas 10 Halaman 96

Jawaban Ayo Cek Pemahaman IPA Kelas 10 Halaman 100

Jawaban Aktivitas 5.1 IPA Kelas 10 Halaman 108

Jawaban Aktivitas 5.2 IPA Kelas 10 Halaman 110

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *